En termodinámica, la temperatura de Boyle, nombrada en honor de Robert Boyle, es aquella temperatura para la cual el segundo coeficiente virial (B₂) se vuelve cero. Es decir, B₂(T) = 0. Matemáticamente,

${\displaystyle \lim _{p\to 0}\left({\frac {\partial (pV)}{\partial p}}\right)_{T_{B}}=\lim _{p\to 0}\left({\frac {\partial z}{\partial p}}\right)_{T_{B}}=0}$

Es un punto donde el gas se comporta más como un gas ideal. Además es el límite de la curva de Boyle.

Si se usa

la expansión virial y termina la aproximación en el segundo término de la serie, el resultado de la temperatura de Boyle se define como la relación de la constante a entre el producto de la constante universal de los gases por la constante b: 

${\displaystyle B(T_{B})=b-{\frac {a}{R\cdot T_{B}}}\approx 0}$

también:

${\displaystyle T_{B}={\frac {a}{b\cdot R}}}$

Símbolo	Nombre
${\displaystyle z}$	Factor de compresibilidad
${\displaystyle p}$	Presión
${\displaystyle V}$	Volumen
${\displaystyle T}$	Temperatura
${\displaystyle a,b}$	Parámetros Van-der-Waals
${\displaystyle B}$	Segundo coeficiente virial
${\displaystyle R}$	Constante de los gases ideales

A temperaturas por debajo de la temperatura de Boyle, B(T) es negativo.